Sprawdzian 2011-04-27 18:16:19; Ma ktoś odpowiedzi do testu z fizyki do 2 klasy gimnazjum: "Przemiany energii w zjawiskach cieplnych" ? 2011-01-31 06:49:30; Potrzebuje sprawdzian z fizyki 7 rozdział(przemiany energii w zjawiskach cieplnych) z odpowiedziami bardzo pilne.Najważniejsze wzory i teoria fizyki i działu przemiany energii: Energia Test Poznajemy sposoby otrzymywania soli, podrozdział podręcznika Chemia Nowej Ery dla Klasa II. Przygotuj się do klasówki i sprawdzianu. Sprzedam Sprawdziany do klas 1, 2 i 3 Gimnazjum z przedmiotów: - Geografia ,,Planeta Nowa" i ,,Puls Ziemi" 1,2 i 3 ( SPP i NPP ) - Biologia ,,Puls Życia" i ,,Świat biologi" 1,2 i 3 ( SPP i NPP ) - Historie ,,Śladami Przeszłości" 1, 2 i 3 - Fizyka ,,Spotkanie z Fizyką" ,,Świat Fizyki" i ,,To jest Fizyka" 1, 2, 3 i 4 - Chemia ,,Chemia z Nowej Ery" i ,,Ciekawa Chemia" 1,2 i 3 - J Sole kwasów tlenowych mogą powstać również w reakcji: wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu. tlenek kwasowy + zasada -> sól kwasu tlenowego + woda. (tlenek niemetalu) np. SO 3 + 2 NaOH -> Na 2 SO 4 + H 2 O. tlenku metalu z tlenkiem niemetalu. tlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól kwasu tlenowego. np. Sprawdzian wiadomosci i umiejetnosci o kwasach: Sole: 11: Wzory i nazwy soli : 12: Proces dysocjacji jonowej soli : 13: Reakcje zobojetniania : 14: Reakcje metali z kwasami : 15: Reakcje tlenkow metali z kwasami : 16:8 klasa (Zeszyt cwiczen do Vay Tiền Nhanh Ggads. Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub kationu amonu oraz anionów reszt kwasowych. Można je przedstawić wzorem ogólnym:n mMm RnNazwę soli tworzy sięod kwasu, dodając nazwę metalu z uwzględnieniem jego soli kwasów beztlenowych mają końcówkę – soli kwasów tlenowych mają końcówkę –an. Sole można podzielić na dobrze rozpuszczalne w wodzie, trudno rozpuszczalne i praktycznie rozpuszczalne w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Zachodzącą reakcję możemy zapisać ogólnym równaniem: Sole rozpuszczalne w wodzie należą do elektrolitów. Wodne roztwory soli mogą mieć różne odczyny: • kwasowy - sole mocnych kwasów słabych zasad (np. (NH4)2SO4, NH4Cl, , NH4NO3)• obojętny – sole słabychkwasów i słabych zasad (np. (NH4)2CO3, (NH4)2SO3)• zasadowy - sole słabychkwasów i mocnych zasad (np. Na2CO3, K2CO3, Na2SO3, Na2S) Ważną reakcją, w której powstaje sól jest reakcja zobojętniania, zachodzi między kwasem i tę można przedstawić ogólnym równaniem:kwas + zasada -> sól + woda Sole powstają także w reakcji:• kwasu z metalemkwas + metal -> sól + wodórnp. 2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2Nie wszystkie metale reagują z kwasami, zależy to od ich aktywności, którą przedstawia szereg aktywności metali. Metale znajdujące się przed wodorem w szeregu aktywności metali reagują z kwasami wypierając z nich wodór, te za wodorem nie wypierają wodoru z kwasów. Kwas azotowy (V) ma właściwości utleniające, reaguje z metalami mniej aktywnymi niż wodór, jednak tej reakcji nie towarzyszy wydzielanie wodoru, powstają brunatne tlenki azotu. • kwasu z tlenkiem metalukwas + tlenek metalu -> sól + wodanp. 2 HCl + CuO -> CuCl2 + H2Owszystkie tlenki metali reagują z kwasami Substraty tej reakcji to dobrze rozpuszczalne sole, które zawierają jony, z których powstanie substancja trudno rozpuszczalna w wodzie. Skrócony zapis reakcji strąceniowej: Wymienione powyżej sposoby otrzymywania soli dotyczą zarówno soli kwasów tlenowych jak i kwasów tlenowych mogą powstać również w reakcji: wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek kwasowy + zasada -> sól kwasu tlenowego + woda(tlenek niemetalu)np. SO3+ 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O tlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól kwasu tlenowegonp. SO3+ Na2O-> Na2SO4 Sole kwasów beztlenowych mogą natomiast powstać również w reakcji: metalu z niemetalemmetal + niemetal-> sól kwasu beztlenowego2 K + S -> K2S Najpowszechniej znaną solą jest chlorek sodu NaCl– sól kuchenna, sól kamienna. Znamy ją jako przyprawę do potraw i środek do konserwacji żywności. Służy także do posypywania oblodzonych dróg wraz z chlorkiem wapnia czy potasu. Roztwór wodny chlorku sodu to płyn fizjologiczny stosowany w medycynie, farmacji i mikrobiologii. Jest podstawowym surowcem do produkcji związków chemicznych sodu i –chlorek srebra (I) – stosowany w procesach fotograficznych Azotany (V)NaNO3 -azotan (V) sodu- saletra sodowa (chilijska)• stosowany jako nawóz sztuczny• w pirotechnice• do wyrobu leków i barwnikówKNO3 -azotan (V) potasu- saletra potasowa (indyjska)• stosowany jako nawóz sztuczny• do wyrobu prochu, ogni sztucznych, szkła• jako środek konserwujący produkty żywnościoweAgNO3 -azotan (V) srebra(I)- lapis• stosowany do wyrobu luster i farb• w medycynie jako środek odkażający (np. w kroplach do oczu) i przy oparzeniach• w kryminalistyce do ujawniania śladów linii papilarnych WęglanyCaCO3 – węglan wapnia – składnik skał wapiennych (marmur, wapienie, kreda)• stosowany w budownictwie• jako nawóz – zobojętnia kwasy zawarte w glebie• składnik leków na dolegliwości przewodu pokarmowego• składnik pudrów, zasypek dla dzieci i past do zębów• do produkcji papieru i betonu, kredy szkolnej, farbNa2CO3 – węglan sodu• stosowany do produkcji papieru, szkła, mydła i środków piorących oraz kosmetyków• do zmiękczania wody CaSO4 siarczan(VI) wapnia• zaprawa gipsowa do gipsowania ścian i wykonywania ścian działowych• do usztywniania złamanych kończyn• do produkcji kwasu siarkowego (VI) Ca3(PO4)2 – fosforan (V) wapnia• stosowany w przemyśle spożywczym dodatek do makaronów – skraca czas gotowania• do produkcji nawozów fosforowych i otrzymywania fosforu Na3PO4 – fosforan (V) sodu• stosowany do produkcji środków zmiękczających wodę• do oczyszczania metali "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych." witaminy, sole mineralne, odżywianie *gimnazjum* witaminy, sole mineralne, odżywianie, układ pokarmowy, "pierwiastki śmierci" - test dośc obszerny, wymaga cierpliwości i poświęcenia czasu, ale chyba warto./by ilo. GR IZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) siarczan (VI) magnezub) azotan (III) miedzi (II)c) chlorek glinud) fosforan (V) wapniaZad. 2Nazwij sole:a) CuBrb) HgCO3c) Cs ClO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj ZnBr2 → .............+ ............b) .............. → Fe3+ + NO3ֿc) Ba(OH)2 + H3PO4 →d) Na + H2CO3 → e) Cr2O3 + H2SO4 →Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Fe3(PO4)2 ↓ + HClb) Ba(NO3)2 + Na2CO3 → .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) siarczan (IV) glinu;b) chlorek cynkuGR IIZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) węglan cynkub) azotan (V) żelaza (III)c) siarczek potasud) boran magnezuZad. 2Nazwij sole:a) FeSb) SnSO3c) BaCrO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj Na2S → .............+ ............b) .............. → Cr3+ + SO32-c) Mg(OH)2 + HNO3 →d) Ca + H3PO4 → e) Al2O3 + H2SO4 → Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Al2(CO3)3 ↓ + KBrb) AgNO3 + Na3PO4→ .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) Fosforan (V) magnezu;b) chlorek soduZADANIE NA OCENĘ CELUJĄCĄUczeń otrzymał cztery ponumerowane probówki i informację, że znajdują się w nich roztwory soli:azotan (V) srebra, azotan (V) ołowiu (II), chlorek baru, siarczan (VI) cyny (II). Mając do dyspozycji roztwory HCl i KI, zidentyfikował substancje w poszczególnych probówkach. Zapisz cząsteczkowo i jonowo równania tych reakcji. Jak rozróżnić te roztwory? kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. anionów metali i kationów reszt kwasowych. kationów metali i anionów reszt kwasowych. Zestaw: "Metody otrzymywania soli" 0. Wodorotlenki metali ciężkich można otrzymać w reakcji:zasad z roztworem soli danego metaluwody z danym metalemwody z tlenkiem danego metalu;1. Z którym z kwasów w reakcji cynku jednym z produktów nie będzie wodór:stężony kwas siarkowykwas solnyrozcieńczony kwas siarkowy2. Reagując kwasem azotowym (V) na glin nie otrzymamy soli, ponieważ:glin ma potencjał normalny dodatniglin ulega pasywacjikwas azotowy (V) nie reaguje z metalami3. W wyniku reakcji miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym (V) jednym z produktów jest:NOH2NO24. Wskaż grupę metali, która nie wejdzie w reakcję z kwasami nie Fe, HgHg, Cu, BiPb, Ag, Zn5. Które równanie reakcji poprawnie opisuje otrzymywanie azotanu (V) magnezu?Mg(OH)2+HNO2-> Mg(NO3)2 + H2OMg(OH)2 + N2O5-> Mg(NO3)2 + H2OMgO + N2O3-> Mg(NO2)26. Którą metodą nie można otrzymać chlorku magnezu?tlenek metalu + kwasmetal + niemetaltlenek metalu + tlenek niemetalu7. O jakich właściwościach cyny na IV stopniu utlenienia świadczą poniższe reakcje? o charakterze kwasowymo charakterze amfoterycznymo charakterze zasadowym8. Jaka ilość kwasu solnego pozostanie nieużyta i w reakcji zobojętniania 40g NaOH z 50g HCl?12,5 g13,5 g14,5 g9. Które czynniki decydują o najszybszym przebiegu reakcji? stężenie kwasurozdrobnienie metaluoba czynniki wyżej wymienione 10. Sole o wzorze ogólnym [Me(OH)n]mR to:solehydroksosolewodorosole11. Które z zapisanych równań reakcji przedstawiają reakcje redox?Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2OZn + H2SO4 ? ZnSO4 + H2HNO3 + KOH ? KNO3 + H2O12. Ile gramów chlorku magnezu powstanie w wyniku reakcji 2,4 g magnezu z chlorem?7,1 g12 g9,5 g13. Który z metali wyprze Pb z roztworu jego soli?FeHgCu14. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:LiNO3, NaHCO3, Al2(SO4)3, MgOHClZnSO4, LiOH, K2S, CuSO4KHSO4, H2S, NaCl, K2CO315. Masa węglanu wapnia otrzymanego w wyniku reakcji2,24 dm3 CO2 wynosi:4,4 g10 g5 g16. Na 0,3 mola FeCl2 podziałano nadmiarem NH4OH. Odparowano i wyprażono mieszaninę poreakcyjną. Masa pozostałego osadu wynosiła:48 g24 g63,75 g17. Która z poniższych reakcji nie jest możliwa do przeprowadzenia?CuSO4 + 2 KOH -->Cu(OH)2 +K2SO4Cu + 2HCl --> CuCl2 +H2AgNO3 +NaOH --> AgOH + NaNO318. Jednym z produktów reakcji srebra ze stężonym kwasem siarkowym jest:SO2H2SO319. Przeprowadzenie reakcji soli z inną solą ma sens jeśli:jeden z substratów jest nierozpuszczalny w wodziew wyniku reakcji wytrąca się jedna z solii produkty i substraty są w postaci roztworów Publikacje nauczycieli Logowanie i rejestracja Czy wiesz, że... Rodzaje szkół Kontakt Wiadomości Reklama Dodaj szkołę Nauka

sprawdzian z soli 2 gimnazjum